Cl - Chlorum
Nombre atomique: 17
Groupe: 17
Période: 3
Année de découverte: 1774
Le chlore a été découvert par Carl William Scheele (Suède) en 1774. Étymologie du nom: vient du grec khloros signifiant vert pâle. Le chlore est un gaz jaune-verdâtre ayant une odeur désagréable. Ce gaz est toxique et très irritant par contact ou inhalation. On ne le trouve jamais à l'état libre dans la nature.
HALOGÈNE
Masse atomique relative: 35.453(2) Configuration électronique: [Ne] 3s2 3p5
Nombre d'oxydation: -1 +1 +5 +7 Électronégativité: 3.16
Conductibilité thermique: 0.0089 W m-1 K-1 Résistivité électrique (20 °C): - μΩcm
Rayon atomique: 99.4 pm État physique (20 °C): gaz
Densité (g dm-3): 2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K) Volume molaire (cm3 mol-1): 17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
PROPRIÉTÉS THERMIQUES
Point de fusion: -101.5 °C Enthalpie de fusion: 6.41 kJ mol-1
Point d' ébullition: -34.04 °C Enthalpie d'évaporation: 20.4033 kJ mol-1
Température critique: 144 °C Chaleur d'atomisation: 120 kJ mol-1
ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE
Energie de 1er ionisation: 1251.20 kJ mol-1 Abondance de l'élément (air): - ppm
Energie de 2ème ionisation: 2297.72 kJ mol-1 Abondance de l'élément (croûte terrestre): 130 ppm
Energie de 3ème ionisation: 3821.81 kJ mol-1 Abondance de l'élément (océans): 19000 ppm
ISOTOPES
Isotope Masse atomique relative Abondance (%)
35Cl 34.96885271(4) 75.77(7)
37Cl 36.96590260(5) 24.23(7)
MINERAIS ET USAGE
Dans l'industrie, le chlore est produit par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) d'eau de mer ou de sel gemme. Le chlore est utilisé pour le blanchiment, la fabrication d'acides et de nombreux composés, comme par exemple les chlorofluorocarbones (CFC). On se sert du chlore pour rendre l'eau potable.